化学：2009年命题预测及名师指导(9)

　　(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

　　(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

　　【导读】应该把卤素放在典型非金属的高度来重点复习。

　　【试题举例】(2006·上海)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

　　【答案】A

　　【解析】这是卤素性质的微型实验。①的反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色的气体；②的反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色；③的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2与淀粉作用出现蓝色；④的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球颜色没有变化。

　　3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

　　(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

　　(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

　　(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。

　　(4)以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

　　(5)了解常见盐类的性质和用途。

　　(6)初步了解常见化肥的基本性质。

　　(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。

　　(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

　　(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

　　4.其他常见的金属(如：Fe、Al)

　　(1)了解金属的通性及金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

　　(2)掌握Fe和Al的化学性质。

　　(3)了解常见金属的活动顺序。

　　(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。

　　(5)了解铝的重要化合物。

　　(6)初步了解合金的概念。

　　5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

　　6.以上各部分知识的综合应用。

　　【试题举例】下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)

　　A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

　　B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

　　C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

　　D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

　　【答案】D

　　【解析】A中分离液氨只能使逆反应速度降低，未影响正反应速度。B中热交换装置利用的是SO2催化氧化放出的热量。C中Cl2在阳极生成。D电解精炼铜时阳极含有杂质，杂质金属如铁能失去电子进入溶液，同时铜离子得到电子在阴极析出，因此D正确。