化学：2009年命题预测及名师指导(15)

　　1.元素的金属性强弱的判断

　　(1)与水或酸反应置换出氢的能力；

　　(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；

　　(3)相互之间置换反应；

　　(4)原电池中正负极判断，较活泼者为负极；

　　(5)金属阳离子的氧化性强弱。

　　2.元素非金属性判断

　　(1)单质与氢气化合难易，以及生成气态氢化物的稳定性；

　　(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；

　　(3)相互之间置换反应；

　　(4)非金属阴离子的还原性强弱。

　　(四)微粒半径大小比较

　　1.同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

　　如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

　　2.同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大

　　如：Li＜Na＜K；O＜S＜Se；Li＋＜Na＋＜K＋；F－＜Cl－＜Br－。

　　3.电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小

　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的离子半径大小为O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。

　　4.核电荷数相同(即同种元素)形成的粒子半径大小为：

　　阳离子＜中性原子＜阴离子，价态越高的粒子半径越小，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，Cl＜Cl－，H＋＜H＜H－。

　　(五)常见元素化合价的一般规律

　　1.金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属无负价，除零价外，在反应中只显正价。

　　2.氟无正价，氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。

　　3.在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。

　　既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。

　　4.除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

　　若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从＋1到＋m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从－2价到＋m。例如：、、。

　　(六)分子极性的判断规律

　　1.只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

　　2.含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

　　3.含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

　　注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。