化学：2009年命题预测及名师指导(19)

　　(6)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。

　　(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO24。

　　(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO23、S2O23。

　　(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

　　(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

　　(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。

　　四、化学计算

　　化学方程式计算的依据和单位应用

　　1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。

　　(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。

　　(2)质量守恒。

　　(3)对溶液反应，仍保持电中性。

　　(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。

　　2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。

　　(1)各物质间的质量比。

　　(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。

　　(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。

　　(4)速率与相关物质的系数关系。

　　(5)热化学方程式中，反应热与反应物或生成物的量成正比。

　　3.注意

　　(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。

　　(2)注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。

　　(3)常用单位是：g、mol、L、mL等。

　　五、化学实验

　　(一)常见离子的检验

　　1.几种重要阳离子的检验

　　(1)H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

　　(2)Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

　　(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2＋：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

　　(6)Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。

　　(7)NH：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。

　　(8)Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。

　　(9)Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

　　(10)Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

　　2.几种重要的阴离子的检验

　　(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

　　(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。

　　(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。