化学：2009年命题预测及名师指导(10)

　　【试题举例】某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

　　(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

　　按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

　　置换反应：________________________________________________________________________；

　　化合反应：________________________________________________________________________。

　　(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____________________。解释此现象的离子方程式是____________________。

　　(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

　　①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________________。

　　②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________。

　　【答案】(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

　　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

　　(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

　　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

　　Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O

　　(3)①3MnO2＋4Al=（高温）3Mn＋2Al2O3

　　②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

　　【解析】氯化铜中Cu2＋发生水解使溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2↓＋2H＋，铝会与酸反应生成氢气：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，或与Cu2＋发生置换反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；生成的氯化铝溶液电解，会生成氢气、氯气，水的电离平衡发生移动，还会使溶液显碱性：2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑，生成的碱与铝离子反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O；适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，可判断H2O2被氧化为O2，该反应的离子方程式是MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

　　【试题举例】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　　请回答下列问题：

　　(1)V的单质分子的结构式为__________；XW的电子式为__________；

　　Z元素在周期表中的位置是__________。

　　(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

　　①原子晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体

　　(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明____________________________。

　　(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为____________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)__________。