化学：2009年命题预测及名师指导(7)

　　9.电解质溶液

　　(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

　　(2)理解离子反应的概念。

　　(3)理解电解质的电离平衡概念。

　　(4)了解水的电离、溶液pH等概念。

　　(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。

　　(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

　　(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

　　(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

　　【导读】离子反应、溶液的pH、盐类的水解、电解等是高考的热点。要关注酸式盐的酸碱性与电解质的电离、水解程度的关系。

　　【试题举例】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)

　　A.V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol/L

　　B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O24)＋c(HC2O4)

　　C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L

　　D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O24)＞c(HC2O4)

　　【答案】D

　　【解析】考查弱电解质溶液中离子浓度的比较。NaHC2O4溶液显酸性说明HC2O4电离产生的H＋大于水解产生的OH－，并非说明HC2O4完全电离。由于草酸是二元中强酸，HC2O4不能完全电离，因此，NaHC2O4中H＋浓度小于 10－2 mol/L，A错。当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中的溶质可看成是Na2C2O4，而此时溶液显碱性，C错。当V(NaOH)＜10 mL时，可能使溶液显中性：c(H＋)＝c(OH－)，此时电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O24)，所以B错。当V(NaOH)＞10 mL时，溶液可看成是NaOH、Na2C2O4的混合溶液，D对。

　　【试题举例】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)

　　A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

　　【答案】C

　　【解析】pH之和＝14时，溶液中电离出的H＋浓度和OH－的浓度相同。如是强酸和强碱，等体积混合后恰好中和，若是一强一弱，则弱电解质由于尚有未电离的电解质，弱电解质过量。A中pH＞7，因为氨水过量。B中pH＝7。C中pH＜7，因为CH3COOH过量。D中pH＞7，因为氨水过量。

　　【试题举例】以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)

　　A.0.64 g  B.1.28 g

　　C.2.56 g  D.5.12 g

　　【答案】B

　　【解析】本题考查电解原理及其简单计算。以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为2Cu2＋＋4e－===2Cu，则有关系式：O2～2Cu，可求得生成Cu的质量为0.010 0 mol×2×64 g/mol＝1.28 g，故答案选B。

　　常见元素的单质及其重要化合物