焓H、功函F、自由能G(2)

dH=dU+pdV+Vdp=δQ+Vdp 因而在等压条件下（dp=0），dH=dQp，表明 H是等压过程中的热量。此时热量dQp只与状态变化有关。同样由第一定律dU=δQ+δW，仅考虑pV功时，dU=δQ-pdV，因而在等容（dV=0）条件下，dU=dQV，表明内能是等容过程中的热量，此时热量 dQV也仅取决于状态变化。经验表明，对一定数量物质的物体加热，结果使物体的温度升高，热量与温
在地球化学热力学中，C_p较之C_v在应用中更为重要。C_v与T之间的关系常用经验方程式表示如下：
     进而从焓变和熵变可以计算等压过程中自由能随温度的变化，这一点将在后面讨论。与U=U（S，V）一样，H=H（S，p）、F=F（T，V）和G=G（T，p）都是特征函数，已知其中的一个态函数足以描述均匀体系的所有平衡性质了。下面以G为例说明之。若已知G（T，p），即以T，p为独立变量的自由能函数，由它可以获得体系的其它平衡性质。已知G=G（T，p）
     类似上述推导，分别从H＝H（S，p）和F＝F（T，V）出发，也可以得到所有其他的态函数。不同类型变量表征的特征函数用于处理不同条件的热力学问题。地球化学研究中主要涉及T、p为变量的热力学问题，因而自由能G在地球化学热力学中具有重要地位。