【知识点】高考化学金属部分必须掌握的52个化学方程式！连现象都有
高中化学涵盖着很多的知识点，想要学好高中化学，不仅需要掌握所学的知识，还要掌握方法和技巧。化学公式是最常用也是最容易忘记的，小编为大家整理了金属元素化学方程式希望考生牢记。 条目 反应方程式（若是离子反应则写离子方程式） 现象 1 钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2 黄色的火焰，生成淡黄色固体 2 钠块在空气中氧化 4Na＋O2＝2Na2O 钠表面很快变暗 3 钠在氯气中燃烧 2Na＋ Cl2 黄色火焰，生成白色固体 4 钠与硫粉研磨 2Na + S ＝ Na2S 研磨爆炸 5 钠与水反应 2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH －＋H2 ↑ 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等 6 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 放热、淡黄色变白 7 过氧化钠与CO2的反应 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 同上 8 ①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量 ②大理石中逐滴加盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO2，至过量 CO32－＋ H＋＝ HCO3－； HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑+Ca2+ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3- 开始无气泡，过量时有气泡出现 有气体产生 先有白色沉淀后消失 9 盐酸中滴加纯碱溶液 CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ 立即有气泡生成 10 NaOH溶液滴入饱和 NaHCO3溶液 HCO3－＋ OH- ＝ H2O ＋ CO32- 无现象 11 ①NaOH溶液中通入CO2，至过量 ②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3- Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ 或2Na++CO32-+H2O+ CO2=2NaHCO3↓ 有晶体析出 12 小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊 13 镁条投入沸水中 Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑ 有酚酞的水变红 14 铝片与稀盐酸反应 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2↑ 片刻，有气泡产生 15 铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O 2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑ 片刻，有气泡产生 16 氧化铝溶于盐酸溶液 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 17 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O 18 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al3＋＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 有白色絮状沉淀 19 氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 白色固体溶解 20 Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－＋2 H2O 白色固体溶解 21 加热氢氧化铝 2Al(OH)3 22 铁在氯气中燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液 23 铜丝在氯气中燃烧 Cu ＋ Cl2 棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液 24 铁与水蒸气反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 气体生成，点燃淡蓝色火焰 25 FeCl3溶液中滴入氢氧化钠 Fe3+ ＋3OH- ＝ Fe (OH)3↓ 产生红褐色沉淀 26 氢氧化亚铁放置在空气中 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 沉淀有白色变灰绿最后为红褐色 27 加热氢氧化铁 2Fe(OH)3 28 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液 29 四氧化三铁溶于盐酸中 Fe3O4 + 8H+=Fe2++2Fe3+ + 4H2O 黑色固体溶解生成黄绿色溶液 30 氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2H+=Fe2+ + H2O 黑色固体溶，浅绿色 31 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－ 浅绿色溶液变黄 32 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液 2Fe2＋＋ 2H+ + H2O2＝2Fe3＋＋ 2H2O 浅绿色溶液变黄色溶液 33 用KSCN检验Fe3+的存在 Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 血红色溶液 34 氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 黄色变浅绿色 35 氯化铁溶液中插入铜丝 2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋ + Cu2+ 黄色变蓝色 36 CuO溶于盐酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O 黑色粉末溶，变蓝色 37 硫酸铜与氢氧化钠溶液 Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 38 氢氧化铜溶于盐酸中 Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O 蓝色沉淀溶，蓝色液 39 加热氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体变黑色 条目 反应方程式（若是离子反应写离子方程式） 现象 40 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑ 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成 41 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 先有白色沉淀后又溶解 42 NaAlO2溶液中通入过量 的CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 白色沉淀生成，不溶 43 氯化铝溶液中逐滴加入 NaOH，至过量 Al3++3OH- =A l(OH)3↓ Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 先有白色沉淀后又溶解 44 Al3+与AlO2-溶液混合 Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓ 有白色絮状沉淀生成 45 氧化亚铁溶于稀硝酸中 有NO生成 3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O 黑色固体溶解生成气体，黄色溶液 46 四氧化三铁溶于氢碘酸 Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O 黑色固体溶解生成棕红色溶液 47 酸性KMnO4溶液中加入 氯化亚铁溶液 5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O 紫色褪去变浅黄色 48 FeCl2溶液中加入稀 HNO3有NO生成 3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液 49 氯化铁溶液中加入KI 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2 黄色溶液变棕色溶液 50 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O 有白色沉淀生成 51 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 有白色沉淀生成 52 向FeCl2溶液中投入 Na2O2固体 2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ 4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓ 有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀
Na2O2
2NaCl
Al2O3+3H2O
3FeCl3
CuCl2
Fe3O4 ＋ 4H2
Fe2O3+3H2O
CuO+H2O
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