另辟蹊径 另类思维巧解化学计算题(2)

　　[能力训练]

　　1.将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况

　　下的H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是( )

　　A.0.125 mol 　　B.0.10 mol　　 C.0.15 mol 　　D.0.20 mol

　　2.与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为( )

　　A.2.8g 　　B.5.6g 　　C.2.7g 　　D.8.4g

　　3.某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应

　　的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为( )

　　A.NO2 　　B.NO 　　C.N2O 　　D.N2

　　4.在100 g 浓度为18 mol·L-1密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为( )

　　A.小于100 mL 　　　B.等于100 mL

　　C.大于100 mL　　　 D.等于100 /ρ

　　5.在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到(100 +S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为()

　　A.(100 +S)g　　　　　　　　　B.100 g

　　C.(100 S9 / 25)g　　　　　D.(100 s16 / 25)g

　　6.现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为( )

　　A.84.7 % 　　B.72.6 % 　　C.12.1 %　　 D.6.05 %

　　7.某种H2和CO的混合气3.2g，其密度为相同条件下O2密度的1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了()

　　A.3.2 g 　　B.4.4 g 　　C.5.6 g 　　D.6.4 g

　　8.将m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反应结果共放出n L H2(SPT)，则被还原的HCl物质的量是()

　　A.m1 / 65 mol 　　　　B.5m2 / 36.5 mol

　　C.m2 / 36.5 mol 　　　D.n / 11.2 mol

　　9.同温同压下，某烧瓶中充满O2时，称重为116g，当充满 CO2气体时，称重为122g，若充满某气体时，称重为114 g，则某气体的式量为( )

　　A.28 　　B.60　　 C.32 　　D.44

　　10.FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为21∶8，则 FeO、

　　Fe3O4、Fe2O3 物质的量之比为( )

　　A.1∶1∶2 　　B.2∶1∶1 　　C.1∶3∶1 　　D.1∶1∶1

　　11.CS2在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (标准状况)燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下的体积为( )

　　A.112 mL 　　B.224 mL 　　C.336 mL　　 D.448 mL

　　12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验， 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()

　　A.① > ② 　　B.① < ② 　　C.① = ② 　　D.不能确定

　　★13. 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是()

　　A.CuSO4 　　B.MgSO4 　　C.Al(NO3)3 　　D.Na2SO4

　　[答案和提示]

　　1.B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。

　　2.D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。

　　3.C 不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶

　　数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。

　　4.A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，

　　但都会大于水的密度。